{"id":52370,"date":"2016-11-17T15:00:10","date_gmt":"2016-11-17T14:00:10","guid":{"rendered":"http:\/\/www.elenalasagna.it\/?p=28344"},"modified":"2016-11-17T15:00:10","modified_gmt":"2016-11-17T14:00:10","slug":"il-ph-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/elenalasagna.it\/?p=52370","title":{"rendered":"IL PH"},"content":{"rendered":"

17\/11\/2016<\/h4>\n

IL \u00a0 PH \u00a0 \u00a0(Dalla mia relazione di ortodermia ed estetica)<\/h2>\n

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Le due lettere “PH” sono un simbolo chimico. \u00a0Rappresentano l’abbreviazione della seguente espressione: \u00a0“POTENZA DI IDROGENO IN UNA SOLUZIONE”.<\/h4>\n

“Il PH di una soluzione acquosa \u00e8 il cologaritmo della concentrazione di ioni idrogeno di tale soluzione”.<\/h4>\n

Di questa definizione baster\u00e0 tenere a mente che il grado di concentrazione di ioni idrogeno di una soluzione determina lo stato di acidit\u00e0 o di alcalinit\u00e0 di tale soluzione; \u00a0che una soluzione \u00e8 tanto pi\u00f9 acida quanto pi\u00f9 la sua concentrazione di ioni idrogeno \u00e8 elevata.<\/h4>\n

PH ACIDO : \u00a0Si chiama acido un composto caratterizzato da un sapore acre, \u00a0piccante. \u00a0Si chiama acido un composto chimico che fa diventare rossa la tintura di tornasole e che forma un sale quando lo si combina con una base.<\/h4>\n

\u00a0PH ALCALINO \u00a0 Questo termine chimico che \u00e8 l’opposto di acido serve a definire una sostan \u00a0za che possiede le propriet\u00e0 e il sapore degli alcali (soda, ammoniaca, ecc). \u00a0Gli alcali fanno ritornare blu i colori tinti in rosso da un acido, \u00a0e legati agli acidi danno i sali.<\/h4>\n

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PH \u00a0NEUTRO \u00a0Si chiama neutro nel linguaggio chimico, \u00a0una soluzione che non \u00e8 n\u00e9 acida n\u00e9 alcalina. \u00a0La neutralit\u00e0 \u00e8 dunque lo stato intermedio fra l’acidit\u00e0 e l’alcalinit\u00e0. L’alcalinit\u00e0, \u00a0neutralit\u00e0 e acidit\u00e0 si misura in ioni di idrogeno, \u00a0ossia il suo PH.<\/h4>\n

Si rappresenta il grado, \u00a0lo stato di acidit\u00e0, \u00a0di alcalinit\u00e0, \u00a0o di neutralit\u00e0 di una soluzione mediante un indice di concentrazione di potenza “P”, \u00a0d’idrogeno “H”, \u00a0per mezzo di un ventaglio di valori che vanno da “0”a “14”.<\/h4>\n

Ph 0 \u00a0\u00e8 un \u00a0ambiente in cui l’alcalinit\u00e0 \u00e8 assoluta e dove essa raggiunge il suo massimo. \u00a0Tali valori estremi si incontrano molto difficilmente e corrispondono ad uno stato ideale che in realt\u00e0 non si verifica.<\/h4>\n

Il Ph 7 \u00e8 l’ambiente nel quale l’acidit\u00e0 \u00e8 analoga a quella dell’acqua pi\u00f9 pura \u00a0(anche distillata tre volte). Il Ph 7 rappresenta l’ambiente neutro. \u00a0Tutto quello che \u00e8 al di sotto di 7 \u00e8 acido; \u00a0tutto quello che \u00e8 al di sopra di tale cifra \u00e8 alcalino.<\/h4>\n

Il Ph 8 significa che l’ambiente \u00e8 leggermente alcalino, \u00a0mentre il Ph 6 significa che l’ambiente \u00e8 leggermente acido.<\/h4>\n

In biologia la conoscenza del Ph \u00e8 di estrema importanza perch\u00e9 non vi pu\u00f2 essere vita (salvo rarissimi casi nel regno vegetale), \u00a0al di sotto di Ph 4,5 e al di sopra di Ph 8,5. \u00a0Il Ph del sangue e degli umori circolanti \u00a0\u00e8 di circa 7,2. \u00a0I tessuti non possono vivere se non tra due indici relativamente ravvicinati tra loro, \u00a0fissati in Ph 4,9 in acidosi e Ph 7,4 in alcalosi. \u00a0Al di fuori di questi limiti, \u00a0si assiste ad incidenti estremamente gravi. Continua domani…<\/h4>\n

18\/11\/2016<\/h4>\n

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IL \u00a0PH \u00a0DELLA PELLE<\/h4>\n

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Il Ph \u00a0della pelle varia nei suoi diversi strati: \u00a0negli strati profondi \u00e8 vicino a quella del sangue (7.20 circa, \u00a0mentre a livelli dell’epidermide \u00e8 di 4,8-5. \u00a0Il Ph dello strato corneo, \u00a0quando la pelle \u00e8 sana, \u00a0\u00e8 tra Ph 5,5 e 6 circa. Il Ph normale della pelle in buono stato \u00e8 dunque acido. \u00a0Le secrezioni sudorali, \u00a0le secrezioni sebacee e la cheratina formano \u00a0sulla pelle un rivestimento che hanno chiamato ” Mantello Acido” delll’epidermide. \u00a0Questo mantello ha una parte importante nella difesa dell’organismo nei confronti dei batteri, che si evolvono generalmente in un ambiente pi\u00f9 alcalino, e una funzione estetica di prim’ordine, \u00a0poich\u00e9 una pelle che non \u00e8 normalmente acida manca sempre di bellezza ed \u00e8 a rischio malattia se lo stato di alcalinit\u00e0 si prolunga e si aggrava. \u00a0Sappiamo che il principale elemento del mantello acido dell’epidermide \u00e8 rappresentato da proteine a carattere acido. Il Ph cutaneo, essendo influenzato da agenti esterni come (luce solare, prodotti estetici troppo alcalini, prodotti igienici ecc.) e fattori interni quali la digestione, l’alimentazione e altri f. diversi varia nella stessa giornata. \u00a0Se sudiamo abbondantemente, dopo uno sforzo muscolare, \u00a0il sudore far\u00e0 variare il Ph della pelle. Si modifica anche ad esempio, \u00a0durante le due o tre ore che seguono i pasti, \u00a0secondo le bevande e gli alimenti che abbiamo ingerito. Sottolineo inoltre che il Ph non \u00e8 lo stesso su tutte le regioni del corpo.<\/h4>\n

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COME SI PU\u00d3 MISURARE IL PH DELLA PELLE<\/h4>\n

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Si pu\u00f2 misurare il grado di acidit\u00e0 e di alcalinit\u00e0 della pelle, \u00a0cio\u00e8 il suo Ph, \u00a0con due procedimenti: \u00a0elettrometrico o colorimetrico. Il procedimento elettrometrico \u00e8 quello che ricorre ad un apparecchio delicato e complesso Il “Ph metro” elettrico, \u00a0che d\u00e0 una misura molto precisa del Ph. \u00a0\u00c8 un apparecchio costoso e delicato, \u00a0 il Ph metro \u00e8 impiegato nei laboratori d’analisi e nelle industrie dov’\u00e8 necessario ottenere misure di precisione assoluta. \u00a0Il procedimento colorimetrico, \u00a0che utilizza dei reattivi liquidi \u00a0o sotto forma di piccole strisce di carta \u00e8 pratico e di basso prezzo. \u00a0\u00a0\u00c8 correttamente usato da coloro che non hanno bisogno di ottenere misure al millesimo. \u00a0Per prendere il Ph della pelle si pssono usare questi due procedimenti. \u00a0Il metodo colorimetrico \u00e8 quello pi\u00f9 comunemente usato, \u00a0usando questo metodo, \u00a0la maggior parte dei ricercatori procede nel modo seguente: la regione da esaminare in genere \u00e8 la piega del gomito, \u00a0dopo averla lavata accuratamente per eliminare il sudore, \u00a0si lascia evaporare l’alcool e si mette una goccia di reattivo sulla pelle. Continua domani…<\/h4>\n

19\/11\/2016<\/h4>\n

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Il reattivo assume immediatamente una colorazione che varia secondo il grado di acidit\u00e0 della pelle. \u00a0Si paragona allora questa tinta con quelle fornite dal laboratorio che fabbrica il reattivo e si potr\u00e0 leggere cos\u00ec la misura del Ph. \u00a0I reattivi pi\u00f9 impegnati sono: il rosso di metile e il blu di bromotimolo. \u00a0Nel rosso \u00a0abbiamo: Rosso = a Ph 5; \u00a0blu = a 7,5, \u00a0poi abbiamo il rosso giallastro = a 5,3 ; \u00a0l’aranciato 5,5; giallo aranciato 5,7; giallo oro 6; \u00a0 nel blu abbiamo: il giallo oro a 5,5; \u00a0il verdastro 6; \u00a0il verde6,4; \u00a0il verde bluastro 6,6; \u00a0il verde blu 7,1; \u00a0e il blu 7,5.<\/h4>\n

La misura del Ph dovrebbe essere presa in condizioni molto \u00a0particolari e controllata molto regolarmente se la si vuole conoscere in maniera esatta.<\/h4>\n

L’ analisi chimica dei tegumenti rivela che la maggior parte \u00a0delle malattie della pelle provocano una perturbazione nell’equilibrio biochimico che si traduce in una variazione del Ph verso l’alcalinit\u00e0 e in modificazione di quello che si chiama il “potere tampone della pelle”. \u00a0Si definisce con questo nome la propriet\u00e0 che possiede la pelle sana, intatta, \u00a0normale di reagire\u00a0alle variazioni del Ph provocate da cibi e prodotti alcalini e di recuperare, \u00a0ristabilire pi\u00f9 o meno rapidamente il suo Ph iniziale. \u00a0La nozione del “potere tampone della pelle” \u00e8 molto importante da conoscere quanto quella del Ph. Continua…<\/h4>\n

20\/11\/2016<\/h4>\n

Ho detto che fra le sostanze \u00a0che intervengono nella formazione del \u00a0“Mantello acido” dell’epidermide, \u00a0le proteine con carattere acido \u00a0(amminoacidi ) sono le pi\u00f9 importanti. \u00a0I detergenti impiegati per la pulizia della pelle troppo detergenti e abrasivi possono alterare il Ph \u00a0cos\u00ec quando questo \u00e8 per esempio 5,5 \u00a0prima del lavaggio, \u00a0esso pu\u00f2 passare a 7 e oltre dopo il lavaggio. \u00a0In questo momento il potere “tampone della pelle”, \u00a0quel potere di ammortizzare i colpi di natura chimica entra in gioco: \u00a0mediante la secrezione, \u00a0la formazione cio\u00e8 di quelle sostanze che formano il suo mantello acido, la pelle riporta il suo Ph, divenuto alcalino, a quello che era prima dell’uso del detergente, \u00a0ossia all’acidit\u00e0. La cosiddetta sensazione di pulizia che segue ogni lavaggio, \u00a0corrisponde al periodo durante il quale il mantello acido non \u00e8 ancora ricostituito. Dopo un periodo pi\u00f9 o meno lungo, \u00a0l’alcale si neutralizzer\u00e0 totalmente dalle secrezioni naturali e dai prodotti di metabolismo che hanno contribuito alla formazione dello strato corneo. In realt\u00e0 solo da questo momento il corpo \u00e8 perfettamente pulito. \u00a0Considerato il lavoro che la pelle compie per recuperare la sua acidit\u00e0, \u00a0per risparmiarle questo lavoro che l’affaticherebbe e l’invecchierebbe rapidamente, \u00a0per evitare di restare \u00a0troppo a lungo in stato di alcalinit\u00e0, \u00a0nelle farmacie ci sono prodotti a basso ph e a potere tampone acido, \u00a0affinch\u00e9 essa possa recuperare nel modo pi\u00f9 veloce possibile il suo mantello acido. \u00a0Continua nel prossimo articolo con” elasticit\u00e0 e atrofia della pelle”.<\/h4>\n

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